杨达伟的知识库

分散系：分散质+分散剂

鉴别胶体与溶液：丁达尔效应

当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的

能透过滤纸：溶液、胶体

能透过半透膜：溶液

常见实例

溶液：食盐水、 $CuSO_{4}$ 溶液
胶体： $Fe (OH)_{3}$ 胶体、豆浆、鸡蛋清
浊液：石灰乳、泥沙水

离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

拆卸规律

单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）一律写化学式
酸式盐
- 强酸的酸式盐：全拆，如 $NaHSO_{4}$ 写成 $Na^{+} 、 H^{+} 、 SO_{4}^{2 -}$
- 弱酸的酸式盐：半拆，如 $NaHCO_{3}$ 写成 $Na^{+} 、 HCO_{3}^{-}$
三大浓酸
- 浓盐酸、浓硝酸：写离子形式
- 浓硫酸：写化学式 $H_{2} SO_{4}$ ，因为浓硫酸浓度高到98%，几乎没有水可供电离

书写技巧

少量为1，先中和后沉淀
检查原子个数和电荷总数是否相等

离子共存

判断一：溶液颜色

当溶液无色时，有色离子不会大量共存（注意区分无色和透明）

有色离子： $Cu^{2 +}$ 蓝色、 $Fe^{2 +}$ 浅绿、 $Fe^{3 +}$ (棕)黄色、 $MnO_{4}^{-}$ 紫色、 $CrO_{4}^{2 -}$ 黄色、 $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ 橙色

判断二：溶液酸碱性条件

溶液呈强酸性时，与 $H^{+}$ 反应的离子无法大量存在：
- 氢氧根离子： $OH^{-}$
- 弱酸根离子：如 $CO_{3}^{2 -}$ 、 $SO_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $CH_{3} COO^{-}$ 、 $ClO$ -、 $AlO_{2}^{-}$ 、 $F^{-}$ 等
  - 反之， $H^{+}$ 可以和 $ClO_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $Br^{-}$ 、 $Cl^{-}$ 、 $NO^{3 -}$ 、 $SO_{4}^{2 -}$ 等强酸根大量共存
溶液呈强碱性时，与 $OH^{-}$ 反应的离子无法大量存在：
- 氢离子： $H^{+}$
- 铵根离子： $NH_{4}^{+}$
- 与氢氧根形成沉淀的金属阳离子：除 $K^{+}$ 、 $Na^{+}$ 、 $Ba^{2 +}$
无论是强酸性还是强碱性，皆无法大量共存的离子：
- 弱酸的酸式根离子：如 $HCO_{3}^{-}$ 、 $HSO_{3}^{-}$ 、 $HS^{-}$ 、 $H_{2} PO_{4}^{-}$ 、 $HPO_{4}^{2 -}$ 、 $HC_{2} O_{4}^{-}$
  - $HCO_{3}^{-} + H^{+} \overset{}{=} CO_{2} ↑ + H_{2} O$
  - $HCO_{3}^{-} + OH^{-} \overset{}{=} CO_{3}^{2 -} + H_{2} O$

判断三：常见的难溶物、微溶物

难溶物

$SO_{4}^{2 -}$ 与 $Ba^{2 +}$ 、 $Pb^{2 +}$
$Ag^{+}$ 与 $Cl^{-}$ 、 $Br^{-}$ 、 $I^{-}$ （补充： $AgCl$ 白色、 $AgBr$ 淡黄色、 $AgI$ 黄色）
$CO_{3}^{2 -}$ 、 $SO_{3}^{2 -}$ 与 $Ca^{2 +}$ 、 $Ba^{2 +}$

四大微溶物

$CaSO_{4}$ 、 $Ca (OH)_{2}$ 、 $MgCO_{3}$ 、 $Ag_{2} SO_{4}$

判断四：离子间发生氧化还原反应不共存

$Fe^{3 +}$ 、 $NO_{3} - (H^{+})$ 等具有氧化性的离子

判断氧化还原反应

在化学方程式上标出元素的化合价
化合价升高，代表失去电子，叫还原剂，具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物
化合价降低，代表得到电子，叫氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物

口诀：杨家将——氧化剂（杨）的化合价（家）是降低（降）的

钠及其化合物

焰色反应

实验用品：铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯

钠元素：黄色

钾元素：紫色

钠与氧气

常温： $4 Na + O_{2} \overset{}{=} 2 Na_{2} O$

加热： $2 Na + O_{2} \overset{△}{=} Na_{2} O_{2}$

钠与水

$2 Na + 2 H_{2} O \overset{}{=} 2 Na^{+} + 2 OH^{-} + H_{2} ↑$

现象：浮、熔、游、响、红

$Na_{2} O$ 与 $Na_{2} O_{2}$ 的比较

与 $H_{2} O$ 反应
- $Na_{2} O + H_{2} O \overset{}{=} 2 NaOH$
- $2 Na_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 NaOH + O_{2} ↑$
与 $CO_{2}$ 反应
- $Na_{2} O + CO_{2} \overset{}{=} Na_{2} CO_{3}$
- $2 Na_{2} O_{2} + 2 CO_{2} \overset{}{=} 2 Na_{2} CO_{3} + O_{2}$

$Na_{2} CO_{3}$ 与 $NaHCO_{3}$ 的比较

热稳定性： $NaHCO_{3} \overset{△}{=} Na_{2} CO_{3} + CO_{2} ↑ + H_{2} O$

一般用来鉴别两种物质或测定一种物质的含量

氧化物

两性氧化物： $Al_{2} O_{3}$

$Al_{2} O_{3} + 6 HCl \overset{}{=} 2 AlCl_{3} + 3 H_{2} O$

$Al_{2} O_{3} + NaOH \overset{}{=} 2 NaAlO_{2} + H_{2} O$

分散系：分散质+分散剂 ​

离子方程式 ​

拆卸规律 ​

书写技巧 ​

离子共存 ​

判断氧化还原反应 ​

钠及其化合物 ​

焰色反应 ​

钠与氧气 ​

钠与水 ​

NaA2O 与NaA2OA2 的比较 ​

NaA2COA3 与NaHCOA3 的比较 ​

氧化物 ​